Citer l’ordre de grandeur de la valeur de la taille d’un atome.
Comparer la taille et la masse d’un atome et de son noyau.
Connaître l'ordre de grandeur de la masse et charge électrique d’un électron, d’un proton et d’un neutron
charge électrique élémentaire
neutralité de l’atome
Établir l’écriture conventionnelle d’un noyau à partir de sa composition et inversement.
Déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de la configuration électronique de l’atome à l’état fondamental.
Déterminer les électrons de valence d’un atome (Z ⩽ 18) à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.
Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles.
numéro atomique et nombre de masse
Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.
Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.
Nommer les ions : \( H^+, Na^+, K^+, Ca^{2+}, Mg^{2+}, Cl^-, F^- \) ; écrire leur formule à partir de leur nom.
Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).
Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison.
vocabulaire : liaison covalente, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.
